LOADING...

玻尔理论

声明:百科词条人人可编辑,词条创建和修改均免费,绝不存在官方及代理商付费代编,请勿上当受骗。详情

玻尔理论是指一种关于原子结构的理论。1913年由玻尔提出。是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。

玻尔理论的基础是普朗克(M. Planck) 的量子论和爱因斯坦的光子学说。1900年 ,普 朗克在研究黑体辐射问题时,提出了著名的量子化理论。该理论指出,物质吸收和发射能量是不连续的。也就是说,物质吸收和发射能量,就像物质微粒一样,只能以单个的、一定 分量的能量,一份一份地或按照这一基本分量的倍数吸收或发射能量 , 即能量是量子化 的。这种能量的最小单位叫能量子,简称量子。玻尔1905年,爱因斯坦(A. Einstein)引用普朗克的 量子论并加以推广,用于解释光电效应,提出了光子学说。当能量以光的形式传播时,其最小 单位是光量子(简称光子),实验证明,光子的能量与光的频率成正比。能量 及其他物理量的不连续性是微观世界的重要特征。

等 )的光谱 以及普朗克的量子论、爱因斯坦的光子学说的基础上,提出了原子结构理论的几点假设。

核外电子只能在某些特定的(有确定的半径和能量)圆形轨道上绕核运动,电子在 这些符合量子化条件的轨道上运动时,处于稳定状态,这些轨道的能量状态不随时间而改 变 ,因而被称为定态轨道。在定态轨道上运动的电子既不吸收能量,也不放出能量。

电子在不同轨道上运动时,
更多精彩尽在这里,详情点击:http://dui-lawyer-dui-attorney.com/,马塞尔-里瑟其能量是不同的。轨道离核愈远,能量愈高。当原子中 的电子处于离核最近的轨道时,它们处于最低的能量状态,称为基态。当原子从外界获得 能量时,电子可以跃迁到离核较远、能量较髙的轨道上,这种状态称为激发态。电子的能 S量是量子化的,它不可能处于两个允许的相邻轨道的能量之间。

电子在能量不同的轨道之间跃迁时,原子才会吸收或放出能量。处于激发态的电 子不稳定,可以跃迁到离核较近的轨道上,同时释放出光能。释放出光能(光的频率)的 大小决定于两轨道之间的能量差,其关系式为:

玻尔理论不但回答了氢原子稳定存在的原因,而且还成功地解释了氢原子和类氢原 子的光谱现象。氢原子在正常状态时,核外电子处于能量最低的基态,在该状态下运动的 电子既不吸收能量,也不放出能量,电子的能量不会减少,因而不会落到原子核上,原子不 会毁灭。当氢原子从外界获得能量时,电子就会跃迁到能盘较高的激发态,处于激发态的 电子不稳定,就会自发地跃迁回能量较低的轨道,同时将能量以光的形式发射出来。由于 两个轨道即两个能级间的能量差是确定的,且轨道的能量是不连续的,所以发射出光的频 率有确定值,而且是不连续的,因此得到的氢原子光谱是线状光谱。

但是 ,玻尔的原子模 型却无法说明多电子原子的光谱,甚至不能说明氢原子光谱的精细结构。也就是说,玻尔 理论虽然引用了普朗克的量子化概念,却没有跳出经典力学的范围。而电子的运动并不 遵循经典物理学的力学定律,而是具有微观粒子所特有的规律性——波粒二象性,这种特殊的规律性是玻尔在当时还没有认到的。

玻尔理论的创立及其科学方法研究 张文根; 王存虎 宝鸡文理学院学报(自然科学版) 1998-09-10

发表评论

电子邮件地址不会被公开。 必填项已用*标注